بحث عن المركبات العضوية

المركبات العضوية

تُعتبر المركبات العضوية واحدةٌ من المركبات الكيميائية والتي تضم في مجموعتها العديد العديد من المركبات ذات الاستخدامات الواسعة في كافة مجالات الحياة اليومية والتي لا يمكن الاستغناء عنها مُطلقًا، والمركبات العضوية هي عبارةٌ عن سلاسل قصيرة أو طويلة أو طويلة جدًّا من ذرات الكربون المترابطة فيما بينها بروابط تساهميّة والمكون الثاني الأساسيّ فيها هي ذرات الهيدروجين المرتبطة مع ذرات الكربون بروابط هيدروجينيّة تساهميّة، بالإضافة إلى بعض الذرات الأخرى والتي تعطي التمييز للمركبات العضوية بعضها عن بعض كالأكسجين، وعناصر المجموعة السابعة من الجدول الدوريّ، والنيتروجين، وبعض الشقوق الكيميائيّة.

تسمية المركبات العضوية

المركبات العضويّة تُعرف أيضًا بمركبات الكربون كون عنصر الكربون الواقع في المجموعة الرابعة من الجدول الدوريّ هو الأساس الذي تقوم عليه هذه المركبات؛ فالكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبالتالي هو لا يستطيع فقد هذه الإلكترونات أو إكتساب 4 أخرى للوصول إلى حالة الاتزان والاستقرار للذرة وبالتالي فهو يعمد إلى تكوين روابط تساهميّة تشاركيّة مع ذرات الكربون الأخرى أو مع أي ذرة أخرى للوصول إلى حالة الاستقرار، وأُطلق على هذه النوعيّة من المركبات لفظ العضويّة كونها ناتجةٌ عن التحلل العضويّ للكائنات الحية والنباتات على مدار القرون الماضية تحت سطح الأرض بتأثيرٍ من الحرارة والضغط الشديديّن والتي استطاع الإنسان استخراجها بعد التحول على شكل البترول، والفحم الحجريّ، والغاز الطبيعيّ، وكافة المشتقات النفطيّة الأخرى.

الروابط في المركبات العضوية.

الروابط بين العناصر في علم الكيمياء أمرٌ بالغ الأهمية إذ بها ترتبط العناصر والذرات مع بعضها البعض لتعطي الجزيء والمركب والصيغة الكيميائيّة لأي عنصر أو مركب من أجل تمييزه عن غيره من المركبات كما أنّ نوع الرابطة يحدد طبيعة المركب وخصائصه الفيزيائيّة والكيميائيّة وتفاعلاته، ومن هنا نجد أنّ الرابطة في المركبات العضوية في سلسلتها الأساسيّة هي روابط تساهمية أو تساهمية هيدروجينيّة لذلك فهي لا تذوب إلا في المُذيبات العضوية كونها ضعيفة القطبية والسالبية الكهربائيّة، كما أنها ضعيفة التوصيل للتيار الكهربائيّ، والروابط بين ذرات الكربون على ثلاثة أشكالٍ هي:

الرابطة التساهميّة الأحاديّة: أي أنّ ذرتيّ كربون تتشاركا فيما بينهما بزوجٍ واحدٍ من الإلكترونات في مداريهما الأخير لتكوين رابطة واحدة c-c، ومن أبرزها الالكانات كالميثان والإيثان.
الرابطة التساهمية الثنائية: أي أنّ ذرتيّ كربون تتشاركا فيما بينهما بزوجيّن من الإلكترونات الموجودة في مداريهما الأخير لتكوين رابطة ثنائية بينهما c=c، ومن أبرزها الإلكينات كالإيثلين والبروبلين.
الرابطة التساهمية الثلاثية: أيّ أنّ ذرتيّ كربون تتشاركا فيما بينهما بثلاثة أزواجٍ من الإلكترونات الموجودة في مداريّهما الأخير لتكوين رابطة ثلاثية c≡c، ومن أبرزها الألكاينات الإيثاين، والبروبالين.

طررح يفوق آلجمآل ,
‎كعآدتك إبدآع في صفحآتك ,
‎يعطيك آلعآفيـه يَ رب ,
‎وبِ إنتظآر المزيد من هذآ الفيض ,
‎لقلبك السعآده والفـرح ..
‎ودي

.
.
.







أشكرك على طرحّك ,
يعطيك الف عافيه علىْ مجهودك ..و عسـآك عالقوة يـارب ,
تحيّتي لـك

رائع ماتقدموه من ابداع جميل
ننتظر المزيد منكم
لكم مودتي

تسلم الأيآدي المخمليه ,
لــــــ روعـة ما نقلت
بِ إنتظآر جديدك آلعذب وآلمميز ,
خآلص ودي وتقديريِ لك

يعطيك العآافيه على الطرح الرائع
ماننحرم منك ومن مواضيعك
بإنتظآار جديدك القادم
لك اعطر تحية